X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:YRQ

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:YRQ

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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:
答案
举一反三
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Y
RQ
(1)Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4,由于原子序数的关系,则Y为C,Q为Cl,非金属性Cl>C,则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3,故答案为:HClO4>H2CO3;          
(2)由信息可知WQ为NaCl,以石墨为电极电解NaCl的水溶液,氯离子在阳极放电,电极反应为2C1--2e-=C12↑,
故答案为:2C1--2e-=C12↑;
(3)由原子序数的关系及位置关系,Z为O,R为S,均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO3、NaHSO4,二者反应的离子反应为HSO3-+2H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+2H+=SO2↑+H2O; 
 (4)由信息可知,A为C,为SiO2,D为Si,则反应c为碳与二氧化硅的置换反应,该反应为SiO2+2C 
 高温 
.
 
 Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C 
 高温 
.
 
 Si+2CO↑;
(5)C、H形成的四面体分子为甲烷,1molCH4(g)燃烧放出的热量为16×51.25kJ=820kJ,则热化学反应方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ•mol-1
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是______.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______.
(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是______.
(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为______.基态E2+离子的电子排布式为______.
(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是______.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
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  X   Y  
Z  W  
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径的大小顺序为:r(R)>r(M)>r(Z)
C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D.离子R-和Z3+的电子层结构相同
魔方格
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为______,B的化学式是______.
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族.该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)的是______     (填字母代号).
A.+99.7kJ•mol-1   B.+29.7kJ•mol-1 C.-20.6kJ•mol-1  D.-241.8kJ•mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______.X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______.
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______.
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂