如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和为21.下列说法正确的是( )A.W元素的单质属于原子晶体B.X元素的非金属性比Y元
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如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和为21.下列说法正确的是( )A.W元素的单质属于原子晶体 | B.X元素的非金属性比Y元素非金属性强 | C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
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答案
设X的原子序数为x,根据四种元素在周期表中的位置可知,Z的原子序数为x+7,则x+x+7=21,x=7,所以X为N元素,Z为Si元素,Y为F元素,W为S元素, A、W为S元素,所形成的单质为分子晶体,故A错误; B、X与Y在同一周期,同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,则Y的非金属性较强,故B错误; C、X为N元素,Z为Si元素,以共价键结合形成一种无机非金属材料Si3N4,故C正确; D、Y为F元素,没有正价,最高化合价为0,不存在含氧酸,故D错误. 故选C. |
举一反三
A、B、C、D、E是同周期元素(非零族元素),A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的核电荷数由小到大的顺序是( )A.E<C<D<B<A | B.D<B<C<A<E | C.E<B<A<D<C | D.A<B<C<D<E |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 | C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | D.D的单质有毒,且有漂白性 |
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右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍.下列关于表中六祌元素的说法不正确的是( )A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 | B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 | C.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高 | D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素 |
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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个,B、C两种分子中的电子数均等于10,.下列说法错误的是( )
A.X元素在周期表中的位置是:第二周期ⅥA族 | B.X元素与Z元素可以形成Z2X和Z2X2的离子化合物 | C.Y元素的氢化物能与它的最高价的氧化物的水化物反应生成盐 | D.Y的单质与X的单质生成A的反应有一定的可逆性,生成的A可写成YX |
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下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中,错误的是( )
A.A与B可形成AB32ˉ离子 | B.B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 | C.单质B的晶体中含有共价键和范德华力 | D.由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质 |
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