短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图.Y原子的L层含有6个电子,则下列说法正确的是( )A.W元素除0价外,只有一种化合价B.X元素是四种元素
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图.Y原子的L层含有6个电子,则下列说法正确的是( )
A.W元素除0价外,只有一种化合价 | B.X元素是四种元素中原子半径最小的一种 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高 |
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答案
X为氮元素,Y为氧元素,Z为硫元素,W为氯元素. A、W为氯元素,除0价外,还有+1、+3、+5、+7价,故A错误; B、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,Y原子半径最小,故B错误; C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W>Z,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故C错误; D、四种元素的单质中,常温下Z的单质是固体,其余均是气体,Z单质硫的熔、沸点最高,故D正确. 故选:D. |
举一反三
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素( )A.一定都是第二周期元素 | B.一定是同一主族元素 | C.A一定是第二周期元素,B一定是第三周期元素 | D.可以相互化合形成化合物 |
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X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性.X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体.Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.下列有关说法中错误的是( )A.W3Y4的化学式为Fe3O4 | B.W在地壳中的含量居第四位 | C.XY和XY2分别是NO和NO2 | D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO |
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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )
| R | | X | Y | Z | X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z | C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 | D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
| 如下图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层少3,则下列说法正确的是( )A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A | B.D的最高正价与B的最高正价相等 | C.D与C不能形成化合物 | D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D |
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