X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

答案

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，则
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B正确；
C．H与O可形成H₂O与H₂O₂两种化合物，故C正确；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，故D错误．
故选BC．

举一反三

如下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D

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如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）

A．W元素的单质属于原子晶体

B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（　　）

A．E＜C＜D＜B＜A

B．D＜B＜C＜A＜E

C．E＜B＜A＜D＜C

D．A＜B＜C＜D＜E

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

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右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（　　）

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

题型：自贡一模难度：| 查看答案