A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）A．一定都是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．A
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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）| A．一定都是第二周期元素 | | B．一定是同一主族元素 | | C．A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素 | | D．可以相互化合形成化合物 |
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答案
由分析可知A是氧元素，B是Li或Si元素．
A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定处于第二周期，故A错误；
B、A是氧元素，处于第ⅥA族，B是Li或Si元素，处于ⅡA族或ⅣA族，故B错误；
C、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定是第三周期元素，故C错误；
D、A是氧元素，B是Li或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅，故D正确．
故选D． |
举一反三
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（ ）| A．W3Y4的化学式为Fe3O4 | | B．W在地壳中的含量居第四位 | | C．XY和XY2分别是NO和NO2 | | D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO |
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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
| R | | | X | Y | Z | X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | | B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z | | C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 | | D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| 如下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ）| A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A | | B．D的最高正价与B的最高正价相等 | | C．D与C不能形成化合物 | | D．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D |
 | 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）| A．W元素的单质属于原子晶体 | | B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 | | C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | | D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
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