如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | | C | | B | |
答案
由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，可知，x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，即A为N，B为S，C为F，
A．B为S，为第三周期的元素，故A错误；
B．C为F，为ⅤⅡA族元素，故B错误；
C．非金属性C＞A＞B，则氢化物稳定性为C＞A＞B，故C错误；
D．C为F，为ⅤⅡA族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，故D正确；
故选D． |
举一反三
如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
| X | | | | Y | | Z | | | | | W | | 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第______周期第______族；“元素”NH4的单质常温常压下应为______（填“固”、“液”或“气”）体；熔点______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应______（填“易”或“不易”）溶于水． | X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）| A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | | B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | | C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | | D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
| | X | A | M | | Y | Z | N | 下列说法错误的是（ ）| A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大 | | B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | | C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | | D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应 |
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