A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置为：______；
（2）A、B形成的化合物的结构式______，D2C含有的化学键类型为______，
用电子式表示D2C的形成过程______．
（3）C与D的原子中，半径更大的是：______（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：______． |
答案
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
（1）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，分子的立体构型为三角锥形，结构式为
，D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K2S的形成过程为
，
故答案为：
；离子键；
；
（3）K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层电子层数越多，半径越大，故答案为：K；
（4）A与D形成的化合物为KH，具有强还原性，与水反应生成KOH和氢气，反应的化学方程式为KH+H2O=H2↑+KOH，
故答案为：KH+H2O=H2↑+KOH． |
举一反三
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）| A．D＜C＜E＜A＜B | B．A＜B＜C＜D＜E | C．E＜B＜A＜C＜D | D．B＜A＜E＜D＜C |
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 | | A | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | B | 该元素是所有元素中非金属性最强的 | | C | L层只有5个电子 | | D | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（写化学式）；
（3）XW2的电子式为______；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______． | 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（ ）| A．四种元素中，原子半径最大的是W | | B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | | C．单质的氧化性：W＞Z | | D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞Y |
| 元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）| A．单质的物理性质 | B．化合价 | | C．原子半径 | D．元素金属性、非金属性 |
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