把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2
题型：不详难度：来源：
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）| A．mol·L-1 | B．mol·L-1 | | C．mol·L-1 | D．mol·L-1 |
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答案
| D |
解析
| 根据题意每一份中含有镁离子水a/2mol，SO42－是bmol，所以根据电荷守恒可知，每一份钾离子是（2b－a）mol，因此浓度是 mol·L-1，答案选D。 |
举一反三
实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为 | A．25.0% | B．27.6% | C．72.4% | D．75.0% |
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| 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是 |
实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为| A．950mL；201.4g | B．1000mL；212.0g | C．100mL；21.2g | D．500mL；100.7g |
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取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )| A．0.21mol/L | B．0.42mol/L | | C．0.56mol/L | D．0.26mol/L |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA | | B．12g金刚石中含有的共价键键数为4NA | | C．0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子 | | D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA |
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