实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为 A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

A．25.0%

B．27.6%

C．72.4%

D．75.0%

答案

解析

根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以混合物的平均相对分子质量是29，则乙烯和氧气的物质的量之比是

，所以乙烯的质量百分比为

，答案选C。

举一反三

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

A．XY

B．X₂Y

C．X₂Y₃

D．X₂Y₅

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实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为

A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g

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取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21mol/L	B．0.42mol/L
C．0.56mol/L	D．0.26mol/L

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

B．12g金刚石中含有的共价键键数为4N_A

C．0.1 mol NaHCO₃晶体中含0.2N_A个离子

D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2N_A

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（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为。

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