取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(  )A.0.21m

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(  )A.0.21m

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取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是(  )
A.0.21mol/LB.0.42mol/L
C.0.56mol/LD.0.26mol/L

答案
B
解析
混合过程中氢离子的物质的量是不变的,所以氢离子浓度是
,答案选B。
举一反三
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B.12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C.0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液,其阴离子数目肯定多于0.2NA

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(本题共6分)
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数
加入盐酸的体积
沉淀质量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78 g
3
180 mL
5.46 g
(1)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于             mL;若得到沉淀的量最大时,加入的盐酸体积为            mL。 
(2)合金中铝的质量分数为              
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(本题共10分)
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4            g(精确到0.01);
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
           n            
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则yx的关系式为y=           
(4)Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各氧化产物的物质的量(不考虑气体在水中的溶解)。
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NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是(  )
A.9g水所含电子数为 5NA
B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3离子
C.标准状况下,11.2L三氧化硫溶于水,可生成0.5NA个硫酸分子
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA

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SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL(标准状况)。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少?(要求写出计算过程)
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