下列说法正确的是( )A.C和Si属于第ⅣA族元素,C非金属性比Si强,CO2、SiO2均是酸性氧化物B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
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下列说法正确的是( )A.C和Si属于第ⅣA族元素,C非金属性比Si强,CO2、SiO2均是酸性氧化物 | B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 | C.NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成 | D.氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应,都直接生成NO2、SO2 |
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答案
A、C和Si最外层电子数为4,属于第ⅣA族元素;同主族自上而下非金属性减弱,C非金属性比Si强,CO2、SiO2都能与碱反应生成相应盐与水,二者都属于酸性氧化物,故A正确; B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气,红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气,故B错误; C、NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,Na2CO3稳定,加热不分解,故C错误; D、硫化氢完全燃烧生成二氧化硫,氨气与氧气反应生成一氧化氮,不能直接生成二氧化氮,故D错误. 故选:A. |
举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )
A.Z一定是活泼的金属元素 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.Y一定是非金属性很强的元素 | D.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
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W、X、Y、Z为同一短周期元素,原子序数依次增大.已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是( )A.Z元素在第三周期第VIA族 | B.W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属 | C.W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 | D.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸 |
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下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | ⑥ | | | ⑧ | ⑩ | 3 | ① | ③ | ⑤ | | ⑦ | | ⑨ | | 4 | ② | ④ | | | | | | | A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下右图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的.请回答下列问题: (1)写出各元素的符号:A______,B______,C______.
| B | | A | X | C | | D | | A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C. (1)B在周期表中的位置为:______; (2)A、B形成的化合物的结构式______,D2C含有的化学键类型为______, 用电子式表示D2C的形成过程______. (3)C与D的原子中,半径更大的是:______(用相应的元素符号填空); (4)A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时,能剧烈反应产生气体,反应后溶液显红色.该反应的化学方程式为:______. |
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