A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+ 核外有10个电子,则(1)A、B、C三种元素分别是____

A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+ 核外有10个电子,则(1)A、B、C三种元素分别是____

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A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+ 核外有10个电子,则
(1)A、B、C三种元素分别是______、______、______.
(2)A、B、C之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为______、______、______(任举三种).
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程______.
答案
(1)B+ 核外有10个电子,根据阳离子的质子数=核外电子数+电荷数,质子数=原子序数,所以B是Na元素;A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,所以C不是第ⅠA元素;A、C同主族,所以A、C的原子序数相差8,设A的原子序数为X,则C的原子序数为X+8,三种元素原子序数之和为35,所以X+11+X+8=35,X=8,所以A是O元素,C是S元素.
故答案为:A是O;B是Na;  C 是 S
(2)A、B、C之间可形成的化合物有硫化钠、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、硫酸钠、亚硫酸钠等,属于离子化合物的有硫化钠、氧化钠、过氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠等,故答案为:Na2O、Na2S、Na2SO4
(3)B、C形成的化合物是离子化合物,故答案为:
魔方格
举一反三
钋是氧族元素,位于周期表中第6周期,第ⅥA族,推测钋及其化合物最不可能具有的性质是(  )
A.钋是能导电的固体
B.钋的氧化物的水化物可能有两种
C.钋与氢气不能直接化合
D.钋的氢化物很稳定
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X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是(  )
A.X可能是第二周期的非金属元素
B.X可能是第三周期的金属元素
C.Y可能与X同主族
D.Y一定是金属元素
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A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是(  )
A.C、A.l、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar
魔方格
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右图为周期表中短周期的一部分,若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是(  )
A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B.原子半径a>b>c
C.b的氢化物比a的氢化物稳定
D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强
魔方格
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y,X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y的单质常作为半导体材料.下列叙述中不正确的是(  )
A.W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S
B.WX2和ZX2的化学键类型相同
C.Z的气态氢化物比Y的稳定
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
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