关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是[ ]A.键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的
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关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是 |
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A.键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C.键长越长,键能越小,共价化合物越稳定 D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循:三键<双键<单键 |
答案
举一反三
下列能够用“键能”解释的有 |
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A.N2参加反应时,多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件 B.稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应 C.碘单质的熔、沸点比溴单质高 D.HF比HCl稳定,其水溶液的酸性比HCl弱 |
中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据,其中不正确的是 |
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A.依据中和热的数据,推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热 B.依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C.依据相对分子质量的大小,判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低 D.用键能大小的数据,判断分子熔沸点的高低 |
下列说法不正确的是 |
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A.氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键 B.乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下 C.N2、O2、F2的键能依次增大,单质活泼性依次增强 D.HF、HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大,稳定性依次减弱 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(如下表) |
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下列说法中错误的是 |
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A.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热△H为236kJ/mol B.拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C.HCl的熔点比H2高 D.C-C的键能大于Si-Si |
一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,键能越大,化学键就越强。参考下表键能数据 |
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据此判断CH4和Cl2发生取代反应过程中首先发生的反应是 |
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A. CH3-H→CH3·+H· B. Cl-Cl→Cl·+Cl· C. CH3·+Cl→CH3Cl D. H-H→H·+H· |
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