下列有关化学键类型的判断正确的是[ ]A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H-CC-H，则

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下列有关化学键类型的判断正确的是[ ]
A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为H-C

C-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C

C)
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C 键都为σ键，不存在π键

答案

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键
D．H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中除σ键外还含有π键

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防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是[ ]
A.氨基苯甲酸
B.羟基丙酮
C.肉桂酸（C₆H₅-CH=CH-COOH）
D.酒精

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日常生活用的防晒霜中含有氨基苯甲酸、羟基丙酮等，它们之所以防“晒”是因为 [ ]
A.它们都为有机物，涂用后形成一层“保护层”
B.它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C.它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D.它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻止照射

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

每个COCl₂分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。

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下列分子中含有σ 键而不含π键的是 [ ]
A.CH₂=CH₂
B.N₂
C.Cl₂
D.C₂H₂

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