4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 |
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A.W与Y通过离子键形成离子化合物 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z |
答案
A |
举一反三
下列正确的叙述有 |
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① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤ 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 ⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 |
某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素可与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子,则该化合物是 |
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A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl |
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 |
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A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
对于下列化学问题的表述不正确的是 |
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A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小 D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是 |
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A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 |
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