现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质,按下列要求回答:(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破
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现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质,按下列要求回答: (1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,熔点最高的是 ________,熔点最低的是________。 (2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是 ________。 |
答案
(1)⑤⑥;②;②;⑥ (2)①③④;①;⑤⑥ |
举一反三
与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是 |
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A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.HF |
下列说法中,错误的是 |
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A.非金属元素可能形成离子化合物 B.成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢 C.对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定 D.键长愈长,化学键愈牢固 |
下列物质中,属于离子化合物的是 |
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A.NH4Cl B.H2O2 C.C2H4 D.HNO3 |
下列各元素,最易形成离子化合物的是 |
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①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ |
下列说法中,正确的是 |
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A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.不同的原子的化学性质可能相同 |
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