下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 [ ]A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化钠和铁的熔化C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热
题型:0104 月考题难度:来源:
下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 |
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A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的升华 D.氯化铵受热气化和苯的气化 |
答案
C |
举一反三
下列物质中,含有离子键的是 |
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A.O3 B.H2O C.Na2SO4 D.C2H5OH |
氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中 性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:___。 (2)N2O、CO2、CNO -都与N3-互为等电子体,它们具有相似的结构,则请写出N3-的电子式为___。 (3)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N5n+”,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N三N键。请写出 “N5n+”带具体电荷的电子式和结构式:___、____。 (4)请你预计科学家即将合成的N8属于___(填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”);其电子式为___,请写出其含有的所有化学键的类型:___;预计它在常温下是___体,熔沸点__(填“低”、“较高”或“高”),熔融状态下___(填“会”或“不会”)导电。 |
下列物质性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 |
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A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 |
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 |
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A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 |
下列说法正确的是 |
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A.MgSO4晶体中只存在离子键 B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 |
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