金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为___________ ; (2)NiO、FeO的晶体结构
题型:专项题难度:来源:
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为___________ ; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”); (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____; |
|
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是d键,碳氮之间的共价键类型是__________ ,氮镍之间形成的化学键是____; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在____; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有________ 。 |
答案
(1)1s22s22p83s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2} (2)> (3)6;6 (4)LaNi5 (5)①σ键、π键;配位键 ②氢键 ③sp2、sp3 |
举一反三
下列物质中,既含离子键又含共价键的是 |
[ ] |
A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.N2 |
不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是 |
[ ] |
A、石墨的熔点比金刚石的高 B、HCl的熔点比HI的低 C、HCl受热难分解,而HI受热易分解 D、氮气的化学性质比氧气稳定 |
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是 |
[ ] |
A.1 mol NH5中含有5 NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3·H2O + H2↑ |
下列各组物质的熔点变化规律,与它们的化学键无关的是 |
[ ] |
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 |
下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 |
[ ] |
A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的升华 D.氯化铵受热气化和苯的气化 |
最新试题
热门考点