下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[ ]A.B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=N

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[ ]
A.

B.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
D.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

答案

举一反三

某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键[ ]
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．上述说法都不正确

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下列说法正确的是 [ ]
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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下列叙述错误的是 [ ]
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.两种非金属元素的原子间不可能形成离子键

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关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是 [ ]
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存牲极性键

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下列选项错误的是[ ]
A．在NH₄Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H₂+ Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO₂溶液的pH =8，c(Na⁺) -c(NO₂^-)= 9.9×10^-7mol/L

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