向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 [ ]A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B

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向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 [ ]
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag^＋和Cl^－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl
D．若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

答案

举一反三

关于配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂的说法正确的是                   [     ]
A．配位数为6
B．配体为NH₃和Cl^-
C．[Zn(NH₃)₄]²⁺为内界
D．Zn²⁺和NH₃以离子键结合

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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是 [     ]
A．m＝1，n＝5
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式                                  。
（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO₂⁺ 中氮原子的杂化类型是           ， 1 mol O₂²⁺中含有π键的数目为                         。
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。

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下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有（　　）

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

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下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

A．元素的价电子数总等于所在族的族序数

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相等

D．[Co（NH₃）₆]³⁺中的N原子数与配位键数相等

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