下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题: (1 )请写出元素N 的基态原子电子排布式
题型:模拟题难度:来源:
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120014418-47485.png) |
试回答下列问题: (1 )请写出元素N 的基态原子电子排布式 。 (2 )元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ (填化学式),原因是____________。(3 )ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________ (填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:NO2+ 中氮原子的杂化类型是 , 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。 |
答案
(1 )1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2 )Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高 (3 )非极性;sp;2NA (4 )①③;直线型 (5 )[Co(NH3)5SO4]Br |
举一反三
下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有( )A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 | B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子 | C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 | D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
|
下列有关数据的比较,不正确的是( )A.元素的价电子数总等于所在族的族序数 | B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 | C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 | D.[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等 |
|
某化学学习兴趣小组,为了研究晶体的结构和性质,查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O相关资料: 一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O为蓝色正交晶体,常温下,它易溶于水,受热分解产生氨气和硫酸铜,易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末. 它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成,其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法.析出晶体方法:向硫酸铜溶液中加入浓氨水后,再加入浓乙醇溶液使晶体析出. 请回答下列问题: (1)请写出制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)的反应方程式:______. (2)析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______;其中乙醇的作用是______. (3)硫酸四氨合铜属于配合物,晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______. (4)请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界.______. |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型 | C.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ | D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
|
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co (SO4) (NH3)5]Br已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构为______,第二种配合物的结构式为______;如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生______现象. |
最新试题
热门考点