下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有（　　）A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3）4]SO4含

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下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有（　　）

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

答案

举一反三

下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

A．元素的价电子数总等于所在族的族序数

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相等

D．[Co（NH₃）₆]³⁺中的N原子数与配位键数相等

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某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为正四面体型

C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄）（NH₃）₅]Br已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为______，第二种配合物的结构式为______；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生______现象．

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（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

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电离能（kJ-mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有（ ）A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3）4]SO4含