下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有(  )A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]SO4含

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下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有(  )
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
C.[Cu(NH34]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.[Cu(NH34]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
答案
举一反三
下列有关数据的比较,不正确的是(  )
A.元素的价电子数总等于所在族的族序数
B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH36]3+中的N原子数与配位键数相等
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某化学学习兴趣小组,为了研究晶体的结构和性质,查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)-H2O相关资料:
一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)-H2O为蓝色正交晶体,常温下,它易溶于水,受热分解产生氨气和硫酸铜,易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末.
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成,其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法.析出晶体方法:向硫酸铜溶液中加入浓氨水后,再加入浓乙醇溶液使晶体析出.
请回答下列问题:
(1)请写出制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)的反应方程式:______.
(2)析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______;其中乙醇的作用是______.
(3)硫酸四氨合铜属于配合物,晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(4)请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界.______.
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(  )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.[Cu(NH34]2+的空间构型为正四面体型
C.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34]2+
D.在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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Co(NH35BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH35Br]SO4 和[Co (SO4) (NH35]Br已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构为______,第二种配合物的结构式为______;如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生______现象.
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(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
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电离能(kJ-mol-1I1I2I3I4
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