Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是 [ ]A．m＝1，n＝5

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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是 [     ]
A．m＝1，n＝5
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5

答案

举一反三

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式                                  。
（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO₂⁺ 中氮原子的杂化类型是           ， 1 mol O₂²⁺中含有π键的数目为                         。
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。

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下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有（　　）

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

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下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

A．元素的价电子数总等于所在族的族序数

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相等

D．[Co（NH₃）₆]³⁺中的N原子数与配位键数相等

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某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为正四面体型

C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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