(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________

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(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________

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(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配位体CN-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、COCl3·5NH3、（紫红色）、
CoCl3· 4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（绿色和紫色）__________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
答案
(1)①具有孤对电子；②σ和π
(2)①[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl  ②
举一反三
下列有关表达式不正确的是 [     ]
A．硫酸四氨合铜的电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
B．氢氧化二氨合银的电离：[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH-
C．氢氧化铜溶解在浓氨水中：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
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硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题：
(1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配位中心离子：_______，配体：_______，配位数是：_______。（用化学式或数字表示）
(2)无水乙醇的作用是：____________________
(3)已知蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+
4H2O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_______________。
(4)已知CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO4·4NH3·H2O。其结构与
CuSO4·5H2O晶体的结构相似，请画出CuSO4·4NH3·H2O结构示意图
(5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_______（写元素符号）。 其晶体结构中存在的化学键有：___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
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在照相底片定影时，硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液能溶解掉未起反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫 酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶 质为 [    ]
A.[Ag(S2O3)2]Br和NaBr
B.Na3[Ag(S2O3)2]
C.Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr
D.Na[Ag(S2O3)2]
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下列过程与配合物的形成无关的是 [     ]
A．使用强碱溶液除去铁粉中的SiO2
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
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NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
①化合物X的结构式为______________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了_____杂化。
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