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答案
举一反三
同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性,也有特殊性。回答下列问题:
(1)已知酸性FCH2COOH>CH3COOH,试推断:①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_______________。
(2)已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液,AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液,AgI不溶于氨水。试推断上 述三种盐在水中的溶解度由大到小的顺序是_______________。
(3)已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构,请画出N4H44+的结构式(用“→”表示配位键)____________。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。
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超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
试回答下列问题:下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,不正确的是[     ]
A.与SO32-离子互为等电子体的分子有PF3、NCl3、PCl3
B.NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键只有极性键和配位键
D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
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石英晶体的平面示意图如下图所示,它实际上是网状结构,其中硅、氧原子的个数比是m:n,有关叙述正确的是
[     ]
A.m:n=1:2
B.m:n=2:1
C.原硅酸根SiO44-的结构为,则二聚硅酸根离子Si2O4x-中的x=6
D.六聚硅酸根[Si6O18]y-中的y=10
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有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88. 9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称叫_____,其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 _____________,属________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)A和B形成化合物的分子空间构型为_______,属________分子(填“极性”或“非极性”),其晶体类型是___________。
(3)C元素位于周期表中第____周期_____族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_____________。
(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是__________,离子方程式_______________________。
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有A、B、C、D四种元素,A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体属于____晶体,其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低,这是因为___________。
(2)B-的电子排布式为______,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为________________。
(4)B元素的电负性____D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:__________________。
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