下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F2根据各图表

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下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F₂

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

[ ]
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl₂溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

答案

举一反三

某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

[ ]
A．X原子可能为VA族元素
B．Y原子一定为IA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

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同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
(1)已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_______________。
(2)已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液，AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液，AgI不溶于氨水。试推断上述三种盐在水中的溶解度由大到小的顺序是_______________。
(3)已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间结构均为正四面体结构，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式（用“→”表示配位键）____________。N₄H₄⁴⁺与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。

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超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，不正确的是[ ]
A．与SO₃^2-离子互为等电子体的分子有PF₃、NCl₃、PCl₃等
B．NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为NH₄CuSO₃+4H⁺

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键只有极性键和配位键
D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

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石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是

[ ]
A．m：n=1：2
B．m：n=2：1
C．原硅酸根SiO₄^4-的结构为

，则二聚硅酸根离子Si₂O₄^x-中的x=6
D．六聚硅酸根[Si₆O₁₈]^y-中的y=10

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