卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。
(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
________________。
(3)I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为___________。
(4)气态氟化物中存在二聚分子(HF)₂，这是由于_____
(5)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为_____________（填序号）。

答案

(1)[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
(2)IBr>ICl>Cl₂
(3)V形
(4)HF分子间有氢键
(5)①>②>③

举一反三

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是
108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

[ ]
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

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下列化学用语使用正确的是[ ]
A．HCN分子的结构式：H-C

N
B．水分子的球棍模型：

C．F^-的结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：

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C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断

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下列说法中正确的是[ ]
A. SO₂和O₃、PO₄^3-和ClO₄^-互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d³4s²
D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子
E. CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

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科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N₆₀的说法中不正确的是 [ ]
A．N₆₀易溶于水
B．N₆₀是N₂的一种同素异形体
C．等物质的量分解吸收的热量N₆₀>N₂
D．N₆₀是共价键结合的空心球状结构

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