氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[ ]A.NH3中氮原子为sp2杂化,而CH4中碳原子是sp3杂化B.NH3中N原子形成三个杂化
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 |
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A.NH3中氮原子为sp2杂化,而CH4中碳原子是sp3杂化 B.NH3中N原子形成三个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.NH3分子中有三个σ键,而甲烷分子中有四个σ键 |
答案
举一反三
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 (2)B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式_____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_____________。 (4)ECl3形成的配合物的化学式为_____________。 |
分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为,具有抗癌作用;反铂的结构式为,无抗癌作用。 (1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。 (2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由:____________________。 (3)金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积),一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。 (4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。 ① 化合物X的结构式为____________(必须标明配位键)。 ② 化合物X、Y分子中,N元素分别发生了________________杂化。 |
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是_____________; (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为________;白磷_________(“易”或“不易”)溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是_____________。 (3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_____________ (4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的化学方程式为_______________________。 |
下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 |
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①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2 A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ |
Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题: (1)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构,还是四面体结构_______________ (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图, 淡黄色固体:_______________, 黄绿色固体:_______________ (3)淡黄色固体物质是由__________分子组成,黄绿色固体物质是由________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”) (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是______________________________。 |
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