对SO2与CO2说法正确的是[ ]A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线

题型：期末题难度：来源：

对SO₂与CO₂说法正确的是[ ]
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO₂为V形结构， CO₂为直线形结构

答案

举一反三

Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

[ ]

A．CS₂与NO₂ B．CO₂与H₂O
C．SO₂与O₃
D．PCl₃与BF₃

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是[ ]
A．上述结构图中共出现6 种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl₂溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[ ]
A．NH₃中氮原子为sp²杂化，而CH₄中碳原子是sp³杂化
B．NH₃中N原子形成三个杂化轨道，CH₄中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH₃分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为_____________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为

，具有抗癌作用；反铂的结构式为

，无抗癌作用。
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
（4）NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案