现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质,按下列要求回答(填序号):⑴熔化时需要破坏共价键的是
题型:不详难度:来源:
现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质,按下列要求回答(填序号): ⑴熔化时需要破坏共价键的是 ; ⑵属于分子晶体的是 ; ⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。 |
答案
(1)2、7 (2)5、6、8 (3)1、4、9 |
解析
试题分析:(1)熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体,金刚石、二氧化硅属于原子晶体,所以答案选2、7; (2)干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体,答案选5、6、8; (3)固体不导电,熔化时能导电的晶体是离子晶体,氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体,但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,所以答案选1、4、9。 |
举一反三
在下列有关晶体的叙述中正确的是A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子 | B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 | C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高 | D.原子晶体中,一定只存在共价键 |
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下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B.汞、钠、烧碱、二氧化硅 | C.NaCl、KCl、CsCl | D.H2O、H2S、H2Se、H2Te |
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硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质 都有重要用途。回答下列问题: (1)写出基态镓原子的电子排布式 。 (2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更 高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 ①固体氯化铝的晶体类型是 ; ②写出Al2Cl6分子的结构式 ; ③单分子A1Cl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。 (3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图) 其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构 类型。 (4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确 定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原 子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。 |
KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O 代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A.与K+距离相等且最近的O共有8个 | B.与K+距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 | C.与K+距离相等且最近的K+有8个 | D.一个KO2晶胞中的K+和O粒子数均为8个 |
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最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 ( )
A.Ti14C13 | B.TiC | C.Ti4C4 | D.Ti4C3 |
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