下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有物理性质各向异性C.晶体、非晶体均具有固定的熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现
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下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 | B.晶体具有物理性质各向异性 | C.晶体、非晶体均具有固定的熔点 | D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列,A不正确;B、晶体具有物理性质各向异性,B正确;C、非晶体没有固定的熔点,C不正确;D、晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体,不能体现晶体的自范性,D不正确,答案选A。 |
举一反三
关于金属物理性质原因的描述不正确的是A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 | B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量 | C.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 | D.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 |
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NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:
物 质
| ① NaF
| ② NaI
| ③ MgO
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 键长(10-10m)
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| 试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是 A.③>①>② B.③>②>① C.①>②>③ D.②>①>③ |
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 | B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) | C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 | D.1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
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有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 | C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 | D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
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石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下),可通过剥离石墨而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯是一种有机化合物 | B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子 | C.不用其它试剂,利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯 | D.剥离石墨属于物理变化过程 |
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