石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A．10个B．14个C．1

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石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个

B．14个

C．18个

D．21个

答案

解析

试题分析：根据石墨的晶体结构可知，每个碳原子被周围3个六元环共用，则评均每个六元环所占有的碳原子数是

个，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是7×2＝14，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是利用好均摊法，然后结合题意和结构图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

举一反三

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．18g冰晶体中含有的氢键数为4N_A

B．30g SiO₂晶体中含Si–O键数为N_A

C．78g Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为4N_A

D．62g白磷晶体中含P–P键数为3N_A

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根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs^＋间距离为a，则每个Cs^＋周围与其距离为a的Cs^＋数目为________；每个Cs^＋周围距离相等且次近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围距离相等且第三近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围紧邻且等距的Cl^－数目为________。

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(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－1)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。
（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有（填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键
D．配位键    E．范德华力    F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为             。

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A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式；E在周期表中的位置是，其基态原子有种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

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