下列说法正确的是：A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子C．在熔化状态和水溶液中

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下列说法正确的是：

A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

答案

解析

极性分子一定不是离子化合物，A不正确；B不正确，例如金属晶体中，只有阳离子而没有阴离子；C不正确，在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质；D正确，例如金属W的熔点很高，而钠的熔点很低，所以正确的答案选D。

举一反三

下列叙述中正确的是：

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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（12分）下列物质：①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩 ⑥氯化钠　
⑦铁　⑧晶体硅  ⑨过氧化钠　⑩H₂O 其中：
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列           （填序号）
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是          （填序号）
（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      。

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下列说法中不正确的是

A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子

B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个

C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

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某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）右上图的的堆积方式为　　　　　　　　，经测定其结构和性质参数如下表所示

金属	相对原子质量	分区	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22.99	s区	0.960	108.4
A	60.20	d区	7.407	7735

则A原子的原子半径为　　　　　pm，试解释该晶体原子化热很高的原因　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知

，7.407≈

,1pm=10

m）

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某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

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