下列说法正确的是:A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子C.在熔化状态和水溶液中

下列说法正确的是:A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子C.在熔化状态和水溶液中

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下列说法正确的是:
A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。
B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子
C.在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

答案
D
解析
极性分子一定不是离子化合物,A不正确;B不正确,例如金属晶体中,只有阳离子而没有阴离子;C不正确,在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质;D正确,例如金属W的熔点很高,而钠的熔点很低,所以正确的答案选D。
举一反三
下列叙述中正确的是:
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.含有离子的晶体一定是离子晶体
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键
D.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键

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(12分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 
⑦铁 ⑧晶体硅  ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中:
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列           (填序号)
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是            
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是          (填序号)
(4)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      
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下列说法中不正确的是
A.在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
C.在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个
D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间能形成氢键的缘故

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某金属(A)在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示,T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
    
(1)在T K以下的纯A晶体中,与A原子等距离且最近的A原子数为______个;在T K以上的纯A晶体中,与A原子等距离且最近的A原子数为___________;
(2)纯A晶体在晶型转变前后,二者基本结构单元的边长之比为(TK以上与TK以下之比)___________。
(3)右上图的的堆积方式为        ,经测定其结构和性质参数如下表所示
金属
相对原子质量
分区
密度/g·㎝-3
原子化热/kJ·mol-1
Na
22.99
s区
0.960
108.4
A
60.20
d区
7.407
7735
则A原子的原子半径为     pm,试解释该晶体原子化热很高的原因         
                                    
(已知,7.407≈,1pm=10m)
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某物质有以下性质:①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

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