下列性质适合于某种原子晶体的是A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.32℃,液态不导电,水溶液导电C.能溶于CS2,熔点444.6℃D.熔点35
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下列性质适合于某种原子晶体的是A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电 | B.熔点10.32℃,液态不导电,水溶液导电 | C.能溶于CS2,熔点444.6℃ | D.熔点3550℃,很硬,不溶于水,不导电 |
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答案
D |
解析
原子晶体的性质是熔沸点高,硬度大,不溶于一般溶剂,不导电,所以选项D正确,A应该是离子晶体,B也就是分子晶体,C应该是单质S,答案选D。 |
举一反三
化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体存在缺陷,Fe0.95O可表示为 |
下列说法正确的是:A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。 | B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子 | C.在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 | D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
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下列叙述中正确的是:A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 | B.含有离子的晶体一定是离子晶体 | C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键 | D.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键 |
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(12分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中: (1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 (填序号) (2)含有极性键的非极性分子的电子式是 (3) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 (填序号) (4)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 (5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120074830-52035.png) |
下列说法中不正确的是A.在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子 | B.在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个 | C.在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个 | D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间能形成氢键的缘故 |
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