(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。(1)钴原子的基态电子排布式为__________
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(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 (1)钴原子的基态电子排布式为_____________________ _____________。 (2)金属铬的堆积方式属于A2型,其晶胞示意图为________(填序号)。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体,熔点-96.5 ℃,沸点117 ℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。 ①固态CrO2Cl2属于______ __晶体; ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_ __; ③CS2属于____ _ ___(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)+3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体是________________,与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___ _____。 (5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体:[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀1.435 g。该异构体为_________ ___________(填化学式)。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分)(2)B(1分)(3)①分子 (1分)②sp2杂化、sp3杂化 (各1分)③非极性 (1分) (4)C2O42—、H2O N2O4 (各1分)(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(1分) |
解析
(1)根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。 (2)金属铬的堆积方式属于A2型,所以选项AD不正确。选项C不是立方体,错误,所以选项B正确。 (3)丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等均属于非极性分子,根据相似相溶原理可判断,固态CrO2Cl2属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知,2个甲基上的碳原子是sp3杂化,羰基碳原子是sp2杂化。CS2中的碳原子是sp杂化,属于直线型结构,是非极性分子。 (3)提供孤对电子的是配体,所以该化合物中C2O42—和H2O是配体。原子数和电子数均相等的是等电子体,因此和C2O42—互为等电子体的分子是N2O4。 (4)氯化银沉淀是1.435g,物质的量是。2.665 g CrCl3·6H2O的物质的量是0.01mol,这说明分子中只有1个氯离子可以电离出,另外2个是配体,所以异构体是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。 |
举一反三
如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是
A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ | B.一个CaF2晶胞中含有8个F- | C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 | D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8 |
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下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 | B.C02与H20 | C.NaCl与HCl | D.CCl4与KCl |
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(5分)(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体 ②干冰③NaOH晶体 ④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体 其中属于离子晶体的是 ;属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是______。 (2)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由 |
(2分)金属晶体的最密堆积的配位数是 ,空间利用率是 。 |
(10分)如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母,下同) ,其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。属于 晶体。 (2)其中代表石墨的是 ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。 (3)其中表示NaCl的是 ,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个,每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。 (4)代表CsCl的是 ,它属于 晶体,每个铯离子与 个氯离子紧邻. |
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