2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6

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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

答案

解析

正六棱柱的顶点被6个正六棱柱共用，所以含有的镁原子个数是2×1/2+12×1/6=3。6个硼原子全部在正六棱柱内部，所以镁原子和硼原子的个数之比是3︰6＝1︰2.答案选B。

举一反三

（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_a的表达式为N_a=
__________。

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(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

C₂₀分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C₂₀晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na⁺同时吸引着______个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着_______个Na⁺。
（2）晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等
的Cl^-共有________个。

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(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol^－¹	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为

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下列关于晶体的叙述中，错误的是

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8
个Cs⁺

D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

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