(共8分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题
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(共8分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题: (1)Ti元素的基态原子的价电子层排布图为 ; (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定; ①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是 ;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 |
答案
1)电子排布图略 (2分)(2)①BaTiO3 (2分) 6 (2分) ②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分) |
解析
(1)根据构造原理可知钛元素的价电子排布式是3d24s2,所以价电子排布图为 3d 4s (2)根据晶胞的结构示意图可知钛位于顶点上,含有的个数是8×1/8=1,氧位于棱上,个数是12×1/4=3,钡位于体心,全部属于该晶胞,所以且化学式为BaTiO3。以顶点为中心向周围扩展,共有上下、左右和前后,所以有6个氧原子;根据沉淀质量可知绿色晶体配合物电离出的氯离子是紫色晶体电离出的2/3,这说明绿色晶体配合物中能电离的氯原子和不能电离的卤族是2︰1的,所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O。 |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 | B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高 | C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大 | D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键,所以其熔、沸点一般较低 |
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如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元;镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )
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四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下: ①四氯化硅晶体是分子晶体;②通常情况下为液态,③熔点高于四氯化碳; ④属于正四面体的分子构型,⑤极性键结合的非极性分子。 其中正确的是( )A.仅有① | B.仅有①④⑤ | C.仅有②③④ | D.①②③④⑤ |
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.某晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.8∶6∶1 D.4∶3∶1 |
下列说法正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 | B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 | C.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 | D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定 |
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