在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体的构成微粒是离子B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子	B．原子晶体的熔沸点一般很高
C．金属晶体的熔沸点均很高	D．稀有气体的原子能形成分子晶体

答案

解析

原子晶体中形成的是共价键，而这种相互作用比较强，破坏时需吸收较高的能量，故原子晶体的熔沸点一般很高，B正确；C项可通过举反例，如：金属钠的熔点为97.81℃，并不高，故C错误；稀有气体均为单原子分子（单个原子已达2或8电子的稳定结构），故D正确

举一反三

(15分)图1是

、

等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个

键，个

键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为       ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为    ，其中X与d 高价离子之间以      键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是     ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为      。

图1 图2

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A．只有①②⑥

B．只有③④

C．只有③⑥

D．只有⑤⑥

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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（）

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为M [Fe₂(CN)₆] 或M [FeFe(CN)₆]

C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

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在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似。下列有关推断不正确的是 ( )

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

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已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF₃：1291℃ AlCl₃：190℃ BCl₃：107℃
刚玉Al₂O₃：2045℃ CO₂：－56.6℃ SiO₂：1723℃ 据此判断下列说法错误的是

A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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