有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越

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有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．蔗糖溶于水共价键发生断裂

D．熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

答案

解析

分子的稳定性和化学键有关，分子晶体中分子间作用力主要影响物质的物理性质，A不正确。蔗糖是非电解质，在溶液中不能电离，溶于水破坏的是分子间作用力，C不正确。金属晶体在熔融状态能导电，所以D是错误的。答案选B。

举一反三

下列说法正确的是（）

A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键

B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子	B．原子晶体的熔沸点一般很高
C．金属晶体的熔沸点均很高	D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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(15分)图1是

、

等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个

键，个

键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为       ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为    ，其中X与d 高价离子之间以      键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是     ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为      。

图1 图2

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A．只有①②⑥

B．只有③④

C．只有③⑥

D．只有⑤⑥

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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（）

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为M [Fe₂(CN)₆] 或M [FeFe(CN)₆]

C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

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