(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周
题型:不详难度:来源:
(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ;A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要____(填高、低) (2)写出C的单质与水反应的离子方程式 ; (3)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。 |
答案
(1)分子晶体 高(2)Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO (3)CaF2,X射线衍射法,(8b+4c)/a NA |
解析
在前36号元素中,符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁,即E是铁,则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断,该离子化合物是DB2,则B是F或Cl。因为B和C属同一主族,且原子序数前者小于后者,所以B只能是F,C是Cl,A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族,所以A是H。 (1)HF属于分子晶体,由于HF中含有氢键,所以HF的沸点高于氯化氢的。 (2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。 (3)鉴别离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8+6×1/2=4,则F-是8,所以晶胞的体积是(8b+4c)/a NA。 |
举一反三
下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法: ①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电
| NaCl
| MgCl2
| CaCl2
| SiCl4
| 熔点(℃)
| 801
| 712
| 782
| -68
| 沸点(℃)
| 1465
| 1418
| 1600
| 57
| 正确的说法有( ) A.仅① B.仅② C.①和② D.①、②和③ |
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 熔点(℃)
| 801
| 714
| 190
| —70
| 沸点(℃)
| 1413
| 1412
| 180
| 57.57
| 有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体,其中与表中数据一致的是:(依据晶体的性质和题给数据来分析) A.只有①② B.②③ C.①②③ D.②③④ |
下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A.KCl、H2SO4、S | B.金刚石、Na3PO4、Mg | C.NH4F、SiO2、Ar | D.H2O、干冰、SiO2 |
|
某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为( )
A.AB12C8 | B.ABC3 | C.AB2C3 | D.AB3C |
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