下列晶体中,熔点最高的是( )A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
四种物质形成的晶体均是离子晶体,离子晶体中离子键越强,物质的熔点越高,形成离子键的离子的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔点越高。阴离子比较大小顺序为O2->F->Cl-,阳离子大小顺序为K+>Ca2+>Na+>Mg2+,所以答案是B。 |
举一反三
(10分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同) ,金刚石属于 晶体。 (2)其中代表石墨的是 ,其晶体中碳原子呈平面 结构排列。 (3)其中代表NaCl的是 ,晶体中Na+与Cl-之间通过 键结合起来。 (4)代表干冰的是 ,它属于 晶体,CO2分子间通过 结合起来。 (5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。 |
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 | B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 | C.K2O>Na2O>O2>N2 | D.干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠 |
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碳化硅(SiC)俗称金刚砂,常用作砂轮及高温炉的材料,它不导电,由此可以推知碳化硅属于( ) A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断 |
下列关于固体物质:Cu、Si和Ne的说法中正确的是A.Cu、Si和Ne三种晶体中,熔点最低的是Ne | B.晶体Mg属于金属晶体,其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积 | C.1mol晶体Si中,含有4molSi—Si键 | D.Si和Ne都是非金属元素,所以它们的晶体类型是相同的 |
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(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ;A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要____(填高、低) (2)写出C的单质与水反应的离子方程式 ; (3)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。 |
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