下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体Si < 金刚石B．CO2 < SiO2C． NaCl < NaBrD． PH3 < NH

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下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体Si < 金刚石

B．CO₂ < SiO₂

C． NaCl < NaBr

D． PH₃< NH₃

答案

解析

A 正确，原子晶体中，半径越小，熔点越高，碳原子的半径比硅原子的半径小，金刚石的熔点就高。
B 正确，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
C 错误，离子晶体中，半径越小，熔点越高，氯原子的半径小于溴原子的半径，故NaCl >NaBr
D 正确，氨气中存在氢键，所以，PH₃< NH₃

举一反三

参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是

A．熔点1723 ℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大

B．熔点1083 ℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体

C．熔点190 ℃熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电

D．熔点1291 ℃固体不导电，熔融状态能导电

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据最新报道，科学家发现了如下反应；O₂＋PtF₆= O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－。下列说法正确的是

A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B．在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．每生成O₂PtF₆1mol转移2mol电子

D．该离子化合物中只含离子键

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下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

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下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅	B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

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金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

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