有下列结论:①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;③原子晶体的熔点一定比金属晶体高;④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其
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有下列结论:①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;③原子晶体的熔点一定比金属晶体高;④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。 |
答案
① |
解析
略 |
举一反三
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料,在工业上有广泛的用途,它的晶体类型是__________。 |
(10分)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体,离子化合物固态时一般为晶体,在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。(空心点为Cl—,实心球为Na+)
(1)在NaCl晶体中,每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子,在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个,Cl—离子位于Na+围成的___________体中心,而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为___________。 (2)若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na+的堆积方式,Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙,则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。 在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如下图),离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。已知a为常数。试回答下列问题:
NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长 (3)NaCl晶体离子键的键长为____________。 (4)Na+离子半径与Cl-离子半径之比=_______________。 (已知) (5)NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形成存在,现在29.25g NaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。 |
(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:
(1)在NaCl晶体中,与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 (2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。 (3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为: ①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中; ②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。 A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管 (4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为b cm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。(用含V、a、b的代数式表示) |
下列说法正确是 ( ) ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右,元素第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有化学键和氢键都具有相同特征:方向性和饱和性 ④所有配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体 |
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