能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是(     )A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是(     )A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

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能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是(     )
A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

答案
C
解析

举一反三
(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答:

C20分子中共有       个正五边形,共有      条棱边。
C20晶体属于      (填晶体类型)。
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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 互为等电子体,的电子式可表示为        ;1mol 中含有的键数目为           
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  
(4) 晶体的晶胞结构与晶体相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              

B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是                 
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于       层(填“上”或"下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有             
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n(催化剂)
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率(%) 
n(甲苯)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是                    
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_                 
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下列判断正确的是
A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是

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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:


①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为        
②在生成物中,A的晶体类型为       ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            
③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为       
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为       的未成对电子数是         
(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知该配离子的化学式为      
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