下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl

下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl

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下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:
A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl

答案
B
解析

举一反三
(6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。
(1)离子晶体有       ,分子晶体有        ,原子晶体有         
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有      ,仅有离子键的有      ,既含共价键又含离子键的有       
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下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是
A.22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

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(8分)【化学—物质结构与性质】
  第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
  (1)Cr的核外电子排布式为                         
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为                    
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是       ,其中心原子的杂化轨道类型是       ;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是          , Ni(CO)4易溶于下列              
A.水B.四氯化碳C.苯 D.硫酸镍溶液

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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是            (4分)
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氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ;其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒,它们都有10个电子,其填结构特点如下表:
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
双核
双核
三核
四核
四核
五核
五核
所带单位电荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        (填化学式);
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度:a        f(填“>”、“=”或“<”)
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子,该配离子的化学式为        。
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