KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是( )A.KO2
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KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是( )A.KO2
题型:不详
难度:
来源:
KO
2
的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na
+
的位置用K
+
代替,Cl
-
的位置用O-2代替,下列关于KO
2
的组成和结构的分析中正确的是( )
A.KO
2
中既有离子键,又有极性键
B.1 mol KO
2
中含有的离子数目为3×6.02×10
23
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.和K
+
距离相同且最近O-2的共有12个
答案
C
解析
略
举一反三
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1
表述2
A.
钠的金属性比铝强
钠原子核外电子数比铝少
B.
金刚石的熔点高于晶体硅
原子
半径Si大于C,键能Si-Si小于C-C
C.
离子晶体一般硬度较大,难压缩
离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D.
相同条件下,
分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷,放出的热量相同
正丁烷与异丁烷互为同分异构体
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
B
题型:不详
难度:
|
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下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是( )。
A.CsCl
B.KOH
C.H
2
O
D.H
2
题型:不详
难度:
|
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下列指定微粒数目之比不是1:1的是( )。
A.Na
2
O
2
晶体中的阴离子和阳离子
B.NaHCO
3
晶体中的钠离子和碳酸氢根
C.24 12Mg
2+
离子中的质子数和中子数
D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
题型:不详
难度:
|
查看答案
卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质:
(1)熔点: F
2
Cl
2
(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF
HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
(填HF或HCl)先液化。
(2)分解温度:HF
HCl,熔点:NaF
SiF
4
题型:不详
难度:
|
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《物质结构与性质》
19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是 ( )
A.基态原子中不一定都有未成对的电子
B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.晶格能大小顺序:NaCl > KCl
D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E.在CaO和SiO
2
晶体中,都不存在单个小分子
19-2.(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d
10
4s
x
,有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式
。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”),其原因是
。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
。
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ O”表示氢原子,小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp
3
杂化形成化学键的是
(填写序号);在②的分子中有
个σ键和
个π键。
题型:不详
难度:
|
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