| 表述1 | 表述2 | ||
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B | ||||||||||||||
略 | ||||||||||||||
晶体 | 非晶体 | |||||||||||||
微观结构 | 原子在三维空间里呈周期性有序排列 | 原子排列相对无序 | ||||||||||||
实例 | 白磷、硫黄、固态碘、高锰酸钾、干冰、金刚石、金属铜等绝大多数常见的固体 | 玻璃、石蜡、沥青等固体 | ||||||||||||
自范性 | 有(能自发呈现封闭的、规则的多面体外形) | 无 | ||||||||||||
各向异性 | 有(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质) | 无 | ||||||||||||
对称性 | 有 | 无 | ||||||||||||
熔点 | 固定 | 不固定 | ||||||||||||
鉴别方法 | 对固体进行X一射线衍射实验。当单一波长的 X一射线通过晶体时,会在记录仪上看到分立的斑点或谱线 | |||||||||||||
下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是( )。
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下列指定微粒数目之比不是1:1的是( )。
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卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质: (1)熔点: F2 Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。 (2)分解温度:HF HCl,熔点:NaF SiF4 | ||||||||||||||
《物质结构与性质》 19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是 ( )
19-2.(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。 (3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其原因是 。 (4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 。 (5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ O”表示氢原子,小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。 | ||||||||||||||
下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:
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