下列指定微粒数目之比不是1:1的是(   )。A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C.24 12Mg2+离子中的质子数和

下列指定微粒数目之比不是1:1的是(   )。A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C.24 12Mg2+离子中的质子数和

题型:不详难度:来源:
下列指定微粒数目之比不是1:1的是(   )。
A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根
C.24 12Mg2+离子中的质子数和中子数
D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

答案
A
解析

举一反三
卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质:
(1)熔点: F2     Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF   HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
(2)分解温度:HF     HCl,熔点:NaF    SiF4
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《物质结构与性质》
19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是                       (   )
A.基态原子中不一定都有未成对的电子
B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.晶格能大小顺序:NaCl > KCl
D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
19-2.(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式                             
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其原因是                                                                 
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      (填“高”或“低”),其原因是                                   
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为       ,简要描述该配合物中化学键的成键情况               
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ O”表示氢原子,小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     (填写序号);在②的分子中有      个σ键和        个π键。
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下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:
A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl

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(6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。
(1)离子晶体有       ,分子晶体有        ,原子晶体有         
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有      ,仅有离子键的有      ,既含共价键又含离子键的有       
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下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是
A.22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

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