A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有

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A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

答案

A、C

解析

A.NH₄Cl为全部由非金属元素组成的离子化合物，故A错。
B.金属原子与非金属原子之间的结合，并不一定靠完全得失电子形成阴、阳离子来以离子键结合；如在AlCl₃分子中，Al与Cl原子间靠共用电子对结合。又如在KMnO₄里的MnO₄^—，Mn与O之间，NaAlO₂里的AlO₂^—，Al与O之间都是靠共价键结合的，只不过是共用电子对靠近非金属原子而使其呈负价、金属原子显正价。所以B项正确。
C.在金属晶体中，只有阳离子和自由电子，没有阴离子；但凡是有阴离子的晶体中，非要有阳离子不可，以确保电中性。所以C错而D正确。

举一反三

A．CH₄＞GeH₄＞SnH₄	B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li	D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞MgO

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二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

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(1)BN是一种新型的无机材料，由于

属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_________的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有 _________个B原子，B—N键键角为_________。
(2)单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。

①晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是_________。
②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1—6所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成。其中B—B键的键角为_________。

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(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。

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第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（　　）

A．金刚砂

B．金刚石

C．单晶硅

D．二氧化碳

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