根据离子晶体的晶格结构(如图),判断化学式错误的是

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根据离子晶体的晶格结构(如图),判断化学式错误的是

答案
A
解析
(1)中A微粒1个处于晶格中心,完全属该晶格所有;B微粒有8个,处于立方体的8个顶点上,每个B为8个晶格共有,平均到1个晶体会B微粒1个。A,B微粒最简整数比为1∶1,化学式应为AB。
(2)中C微粒1个属于该晶格,D微粒4/8个属于该晶格。C、D最简整数比为2∶1,化学式应为C2D,正确。
(3)中E微粒4/8个属于该晶格,F微粒4/8个属于该晶格,化学式为EF,正确。
(4)中属于该晶格的X微粒1个,Y微粒6/2个,Z微粒8/8个,化学式为XY3Z,正确。
举一反三
下列四种原子晶体:①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2,它们的熔点的高到低的顺序是
A.①④③②
B.①②③④
C.④①③②
D.④③①②

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下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围,以共价键形成正四面体结构,并向空间伸展形成网状结构的是
A.甲烷B.石墨
C.晶体硅D.水晶

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羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键,所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大,人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同,溶解度很小,所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是( )
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5
A.①②B.②④
C.③④D.①④

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共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( )
A.SiO2B.Ar
C.NaClD.NaOH

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水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间),彼此结合而形成(H2O)n,在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图1-11所示为(H2O)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是( )

图1-11
A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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